| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 | ||
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 | ||
| -1 | -4 | |||||||
| 由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si， （1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子； （2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强； （3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO2+2C
故答案为：化合态；SiO2+2C
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强． | ||||||||
| 有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子． （1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______ （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式______； E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______； （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______； （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A______； B与C______． | ||||||||
具有相同电子层结构的三种微粒：An+、Bn-和C，下列说法正确的是（ ）
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| 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多． ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答： （1）B是______、E是______．（写元素名称）： （2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______． （3）用电子式表示H2A形成过程：______ （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______ （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______． | ||||||||
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题： （1）ZX4+的电子式：______；实验室中MWX溶液的保存方法是：______ （2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：______ （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的化学方程式为：______． | ||||||||
| AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题： （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______； （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______； （3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性． B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出： （1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______． （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______． （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）． ①BiD3水解反应的化学方程式为______． ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______． ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）． |