X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Y＞X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D．Y元素的含氧酸都属于强酸

答案

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；
B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；
C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO₂通入氢氧化钠溶液中，当n（CO₂）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；
D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；
故选B．