短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是(
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C | B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 | C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 | D.A与C可形成离子化合物 |
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答案
B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数位4,分别为C元素、Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素, A、A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素原子半径为,Mg>Si>C,故A错误; B、同主族元素非金属性越强,氢化物的越强,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B错误; C、B的氧化物为原子晶体,A的氧化物为分子晶体,B的氧化物的熔点比A的氧化物高,故C正确; D、A与C形成的化合物为SiC,为共价化合物,故D错误. 故选C. |
举一反三
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核外电子数比A多2个,C的质子数比B多4个,1molA的单质与酸反应,能置换出1gH2,这时,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子.请回答下列问题: (1)写出A、B、C的元素符号 (2)写出A的单质与水反应的离子方程式 (3)写出A与C单质化合的化学方程式. |
下列各题中的物质均由核电荷数为1--10的元素组成.请用化学式回答: (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是①______;1个最外层有4个电子的原子,和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是②______;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是③______;由3个最外层有6个电子的原子结合而成的分子是④______;有两个原子核和10个电子的分子是⑤______;由五个原子核10个电子结合而成的分子是⑥______;表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号⑦______. (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期. |
X、Y元素均为主族元素,aXm+和bYn-的电子层结构相同,下列叙述中错误的是( )A.Y的原子序数小于X的原子序数 | B.Y元素的核电荷数b等于a-m-n | C.bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径 | D.若X元素位于n周期,则Y元素位于(n-1)周期 |
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下列说法正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
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已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应:RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2O则R原子最外层电子数为( ) |
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