X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ）A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X
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X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ）| A．X、Y形成化合物表示为X2Y | | B．X原子半径小于Y的原子半径 | | C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 | | D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
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答案
X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为XMg元素，Y原子比X原子少3个电子，则原子序数为9，应为F元素，
A、X为Mg元素，Y为F元素，形成的化合物为XY2，即MgF2，故A错误；
B、Mg原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，故B错误；
C、F非金属性很强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D、MgF2中，Mg2+的核外电子数为12-2=10，F-离子的核外电子数为9+1=10，故D正确．
故选D． |
举一反三
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A______，E______．
（2）D在周期表中位于第______周期，第______族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）______．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式______．
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol． |
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
| 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（ ） |
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 | | X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | | Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 | | Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 | 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）| A．原子半径：X＞Y＞W＞Z | | B．原子序数：Y＞X＞Z＞W | | C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W | | D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- |
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