A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
答案
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．
故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7．
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．
故答案为：Na；Mg；O．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质．
故答案为：Na2O2；观察是否变白．
（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O． |
举一反三
| 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（ ） |
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 | | X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | | Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 | | Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 | 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）| A．原子半径：X＞Y＞W＞Z | | B．原子序数：Y＞X＞Z＞W | | C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W | | D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- |
| 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（ ）| A．a＞b＞c＞d | B．c＞d＞a＞b | C．c＞a＞d＞b | D．b＞a＞d＞c |
| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______． | 最新试题
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