已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳. (1)请写出下列元素的元素符号A:______C:______E:______ (2)画出E的阴离子结构示意图:______ (3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程______;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到______ (4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是______,且物质的量为______. |
答案
A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A为氢元素;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为碳元素;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,则E为硫元素;E元素与D元素同主族,则D为氧元素;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,原子序数小于氧元素,则C为氮元素. 故A为氢元素;B为碳元素;C为氮元素,D为氧元素,E为硫元素. (1)由上述分析可知,A为H;C为N;E为S. 故答案为:H;N;S. (2)E为S元素,硫离子核外有18个电子,有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为
. 故答案为:
. (3)A为氢元素,C为氮元素,二者单质在一定条件下生成化合物NH3,用电子式表示NH3的形成过程为
;NH3的水溶液呈碱性,向NH3的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到溶液变红色. 故答案为:
;溶液变红色. (4)B为碳元素,将9克碳单质的物质的量为=0.75mol,在足量的氧气中燃烧,生成二氧化碳0.75mol,1L 1mol•L-1NaOH溶液中,氢氧化钠的物质的量为1mol,n(CO2):n(NaOH)=0.75,介于0.5~1之间,所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠,令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol,根据碳元素守恒由x+y=0.75,根据钠元素守恒有2x+y=1,联立方程,解得x=0.25,y=0.5. 故答案为:Na2CO3、NaHCO3;n (Na2CO3)=0.25mol、n( NaHCO3)=0.5mol. |
举一反三
下列叙述中正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 | D.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
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第119号未知元素,有人称为“类钫”.根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是( )A.单质有较高的熔点 | B.“类钫”在化合物中呈+1价 | C.“类钫”具有放射性 | D.“类钫”单质的密度大于1g•cm-3 |
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有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构.回答下列问题: (1)上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______; (2)画出A离子、C原子的结构示意图______,______. |
下列说法中正确的是( )A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 | B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,KSP变大 | C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 | D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 |
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A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数.根据以上信息,按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示). (1)A的最高价氧化物______; (2)B的气态氢化物______; (3)C的最高价氧化物的水化物______; (4)D的单质______. |
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