A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外
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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍.试回答: (1)这四种元素名称分别是: A______,C______,D______. (2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______. (3)B、C形成化合物属______晶体. (4)B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,反应方程式为______. |
答案
根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103120308-76687.png) ,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C等于A+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为A的4倍,故D为钠元素,C为硅元素,A为碳元素. (1)由上述分析可知,A为碳元素,C为硅元素,D为钠元素. 故答案为:碳;硅;钠. (2)A为碳元素,B为氧元素,D为钠元素,A、B、D组成的化合物为Na2CO3,B、C组成的化合物为SiO2,碳酸钠与二氧化硅反应方程式为Na2CO3+SiO2Na2 SiO3+CO2. 故答案为:Na2CO3+SiO2Na2 SiO3+CO2. (3)B为氧元素,C为硅元素,B、C组成的化合物为SiO2,SiO2属于原子晶体. 故答案为:原子晶体. (4)A为碳元素,B为氧元素,D为钠元素,B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,则B、D形成的化合物为Na2O2,A、B形成的化合物为CO2,过氧化钠与二氧化碳反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. |
举一反三
XY是中学化学中常见的化合物,已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同.下列有关说法中错误的是( )A.微粒通过离子键结合在一起 | B.Y的原子序数比X的大 | C.Y离子半径比X离子半径大 | D.Y单质的氧化性比X强 |
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碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素.下列说法正确的是( )A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低 | B.碳酸钾溶液的pH<7 | C.乙醇与金属钾反应生成氢气 | D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
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A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半径D>C>A>B,其 中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.据此判断下列说法不正确的是( )A.A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物 | B.B和C形成的化合物熔点较高 | C.C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水 | D.D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱 |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)F元素在周期表中的位置______,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:______. (2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是______(填分子式). (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是______. |
a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103120230-77924.png) ,b与c形成化合物的电子式为
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103120231-63898.png) .下列比较中正确的是( )A.原子半径:a>c>b | B.原子的氧化性:a>c>d | C.a的单质不能导电 | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
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