X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同主族,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正化合价与最低负化合价的代
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同主族,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.下列说法不正确的是( )A.Y、Z两元素的离子的还原性强弱为:Y<Z | B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<Y | C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | D.相同条件下,Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:Y>Z |
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答案
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,电子层数为2,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同主族,则Z为S;Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则最高正价为+7,F没有正价,Y为Cl;W与X、Y既不同主族也不同周期,所以W为H, A.非金属性Y>Z,则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Y<Z,故A正确; B.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为W<X<Y<Z,故B错误; C.X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物,故C正确; D.非金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Y>Z,则相同条件下,Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Y>Z,故D正确; 故选B. |
举一反三
已知A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子只有一个质子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳. (1)请写出B的元素名称:______;D的元素符号______. (2)用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程:______. (3)A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为:______. (4)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为:______. |
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Y>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:X<Z | C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W | D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
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X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构.原子半径X>Y,离子半径Y<Z,Y和Z能形成离子化合物.由此可知三种元素的原子序数关系是( )A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>Z>X | D.Y>X>Z |
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短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的倍,试回答: (1)X、Y、Z元素的名称:X______Y______Z______ (2)用电子式表示ZX2的形成过程:______ (3)Y2X对应水化物的电子式______,其中存在的化学键有______. (4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式______. |
短周期元素A、B、C,原子序数依次递增.已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )A.原子半径:A<B<C | B.2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子 | C.将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中,B做负极 | D.等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多 |
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