短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正

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短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＜B＜C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，B做负极

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

答案

根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C；A和C同主族，由上到下半径增大，则C＞A，所以原子半径为B＞C＞A，故A错误；
B、2.32g四氧化三铁的物质的量为

2.32g

232g/mol

=0.01mol，由反应8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol×

，铝化合价由0价升高为+3价，所以转移电子0.01mol×

×3=0.08mol，故B错误；
C、B为铝元素，铝在浓硝酸中发生钝化，铜与硝酸反应，发生氧化氧化反应，铜为负极，故C错误；
D、氧元素的非金属性比硫元素强，单质氧气的氧化性更强，反应更剧烈，所以等质量铝单质分别与足量氧气、S单质反应时前者反应放出的热量D多，故D正确．
故选：D．

举一反三

有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
（1）A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______．
（2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：______；写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：______．
（3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式______，______，并比较酸性强弱______；写出D、E气态氢化物分子式______、______，比较它们的稳定性______．

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日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．下列说法中不正确的是（　　）

A．¹³¹I和¹²⁷I互为同位素

B．碘处于第五周期ⅦA族

C．干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝

D．碘的CCl₄溶液呈红色

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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素原子半径呈周期性变化

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A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同．D元素与C元素位于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．
（1）根据上述信息判断：A______；B______；C______；D______（填元素符号）．
（2）B元素位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是______．

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短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？

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