元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | B.元素原子的电子层数呈周期性变化 | C.元素的化合价呈周期性变化 | D.元素原子半径呈周期性变化 |
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答案
A、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故A正确; B、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数呈现周期性的变化,与元素性质的周期性变化有关,但不是唯一因素,而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故B错误; C、化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故C错误; D、元素的原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果,故D错误. 故选A. |
举一反三
A、B、C、D都是短周期元素.A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和.B元素位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2.C元素的离子带有2个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素的原子相同.D元素与C元素位于同一周期,D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1. (1)根据上述信息判断:A______;B______;C______;D______(填元素符号). (2)B元素位于第______周期______族,它的最高价氧化物的化学式是______. |
短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为40%,并且R原子核内的质子数与中子数相等.(1)确定R元素名称?(2)R元素在周期表中的位置? |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C | B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 | D.A与C可形成离子化合物 |
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钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素 | B.最外层电子数相同 | C.原子半径相差不大 | D.最高化合价相同 |
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A______ B______ C______ D______. (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,碱性最强的是______. (3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______. (4)E元素原子的核电荷数是______,E元素在周期表的第______周期,第______族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区. (5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______. |
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