A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A______  B______  C______   D______.
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,碱性最强的是______.
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______.
(4)E元素原子的核电荷数是______,E元素在周期表的第______周期,第______族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区.
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______.魔方格
答案
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe元素.
(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素.
故答案为:Si、Na、P、N.
(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH.
故答案为:HNO3、NaOH.        
(3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大
,故电负性最大的元素是F.
故答案为:F、F.
(4)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区.
故答案为:26、四、Ⅷ、d.
(5)硫化钠是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,用电子式表示Na2S的形成过程:

魔方格


故答案为:

魔方格

举一反三
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍.试回答:
(1)这四种元素名称分别是:
A______,C______,D______.
(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______.
(3)B、C形成化合物属______晶体.
(4)B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,反应方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
XY是中学化学中常见的化合物,已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同.下列有关说法中错误的是(  )
A.微粒通过离子键结合在一起
B.Y的原子序数比X的大
C.Y离子半径比X离子半径大
D.Y单质的氧化性比X强
题型:崇明县二模难度:| 查看答案
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素.下列说法正确的是(  )
A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低
B.碳酸钾溶液的pH<7
C.乙醇与金属钾反应生成氢气
D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半径D>C>A>B,其 中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.据此判断下列说法不正确的是(  )
A.A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物
B.B和C形成的化合物熔点较高
C.C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水
D.D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置______,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:______.
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是______(填分子式).
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是______.
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