现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量

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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX₃可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X₂Q₂、Y₂X₆2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

答案

X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H₂O₂、C₂H₆2种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．

举一反三

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
魔方格

，b与c形成化合物的电子式为
魔方格

，下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高价氧化物的熔点：a＞d＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．

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A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（　　）

A．A₂B

B．AB

C．A₃B₂

D．A₂B₃

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下列说法不正确的是（　　）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小

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A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞D

C．B分别与A、C、D可形成四种化合物

D．B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键

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