A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次递增,但都小于18.A元素原子核外只有1个电子.B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2.B元素原子最外层上的电子
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A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次递增,但都小于18.A元素原子核外只有1个电子.B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2.B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍.B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物,其焰色反应为黄色.0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移.在E和C的化合物中,E的质量占52.94%,又已知E的原子核中有14个中子. (1)以下三种元素分别是: A______,B______,C______. (2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______. (3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式______、______、______. (4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式______. |
答案
(1)A元素原子核外只有1个电子,则A为H,B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍,则B为C,B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2,质子数依次递增,则C为O,故答案为:氢H; 碳C;氧O; (2)D2BC3的化合物,其焰色反应为黄色,则D为Na,0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移,则E为+3价,在E和C的化合物中E的质量占52.94%,又已知E的原子核中有14个中子,则E为Al,故答案为:Na
Al3+
; (3)A2C为H2O,BC2为CO2,D2C2为Na2O2,故答案为:
;
;
; (4)D2C2与A2C反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. |
举一反三
下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) |
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用去0.4g A.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体. (1)写出两种元素的名称:A______,B______. (2)用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______. |
X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8. (1)请写出元素Y的原子结构示意图:______;其中元素W在周期表中的位置:______. (2)用电子式表示X与W形成化合物的过程:______. (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:______.(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______. (5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:______. |
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数),下列说法正确的是( )A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 | B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 | C.若X形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 | D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
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短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法一定正确的是( )A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为+5价 | B.元素X可形成化学式为KXO3的盐 | C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 | D.X的氢化物极易溶于水,可以用来做喷泉实验 |
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