有A、B、C、D四种短同期元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大.已知B、C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均

有A、B、C、D四种短同期元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大.已知B、C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均

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有A、B、C、D四种短同期元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大.已知B、C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A、D原子的电子层数相同.请回答:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A______、B______、C______、D______.
(2)画出A的原子结构示意图:______;
(3)写出AD的电子式:______;
(4)写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:______.
答案
(1)短周期元素的最高化合价等于族序数,所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族,又A、D的次外层电子数为8,则A、D均为第三周期元素,A为Na、D为Cl;B、C的次外层电子数为2,在第二周期,所以B为C、C为N.
故答案为:Na、C、N、Cl;
(2)A为Na,核外有三个电子层,电子数分别为2、8、1,原子结构示意图为

魔方格


故答案为:

魔方格


(3)AD为氯化钠,是离子化合物,电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷,电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格


(4)A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3,二者反应生产NaNO3和H2O,反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O,
故答案为:NaOH+HNO3═NaNO3+H2O.
举一反三
下列说法中,正确的是(  )
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
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元素性质呈周期性变化的根本原因是(  )
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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下列说法中,正确的是(  )
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
A.②④⑧B.①②③C.①④⑧D.③⑤⑥
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有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W.则四种元素的原子序数大小顺序是(  )
A.X>Y>Z>WB.Y>X>Z>WC.Y>X>W>ZD.Z>Y>X>W
E.Y>X>W>Z   
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C单质燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)C离子结构示意图:______.
(2)AB2的结构式为______.
(3)C2D的电子式:______.
(4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______.
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