在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热.
要点:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;
3.以生成1 mol水为基准。
4.反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意点
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如:
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____________ (填“相等、不相等”),所求中和热______________ (填“相等、不相等”),简述理由___________________________
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________________ ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是_____________ (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。
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