下列叙述正确的是[     ]A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可

下列叙述正确的是[     ]A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可

题型:江西省模拟题难度:来源:
下列叙述正确的是
[     ]
A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②
B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干
D.可用上图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体
答案
A
举一反三
在测定中和热的实验中,下列说法中正确的是[     ]
A.该实验需要用的主要玻璃仪器有:两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C.该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D.若NaOH的物质的量稍大于HCl,会导致所测中和热数值偏高
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下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是[     ]
A. 测定中和热
B. 用石灰石和稀盐酸制取CO2
C. 蒸馏石油
D. 配制溶液中转移溶液
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将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
[     ]
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热效应,进行实验并测得如 下数据
由此得出的结论正确的是 [     ]A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
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在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K-1,溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)-1
(1)试求CH3COOH的中和热ΔH。_____________________
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol-1,你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比,________较大,其原因是_______________。
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