下列说法或表示方法正确的是 [ ]A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度

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下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度
B．由“C（石墨）→C（金刚石） △H=+ 119 kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(1) △H= +571.6 kJ· mol^-1
D．在稀溶液中：H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(1) △H= -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

答案

举一反三

50 mL1.0 mol·L^-1盐酸跟50mL1.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？___________________________
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L^-1盐酸跟50mL1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
_____________________________________________

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在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是

[ ]

A．碎泡沫塑料
B．硬纸板
C．温度计
D．两个烧杯

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50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是______________。对于中和热的测量，要理解中和热的意义，熟悉操作技巧尽量减少实验误差。

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实验室利用下图装置进行中和热的测定。

(1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是( )。
A．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度？____________
(4)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= - 57. 3kJ·mol^-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。

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试回答下列中和热测定的有关问题：
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐酸、0.55 mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL，各溶液的密度为1 g/cm³，生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g．℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃。试推断中和热的计算式：____________。

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