用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________ (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________ (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____________ (填“相等、不相等”),所求中和热______________ (填“相等、不相等”),简述理由___________________________ (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________________ ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 |
举一反三
请回答下列与中和热的测定实验有关的问题: (1)量取反应物时,先取50 mL 0.50 moI·L-1盐酸加入反应容器中,还应加入的试剂是____(填字母)。 A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B.50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体 D.1.05 g NaOH固体 (2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 ____(填字母)。 A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度 C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度 E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度 |
根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。 |
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(1)该装置的名称是______,装置中缺少一种仪器是 _______ ,装置中还存在的错误有________,这种错误会造成最高温度读数_________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 (2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3,反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t,则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)] (4)实验中,若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比 ,则放出的热量______(填“增多”、“减小” 或“相等”),测得的中和热_______(填“相同”或“不相同”)。 (5)实验中,将盐酸倒入NaOH溶液中,或将NaOH溶液倒入盐酸中,对实验结果___(填“有影响”或“无影响”)。 该溶液快速混合好还是慢速混合好?____。理由是________________________。 |
下列说法正确的是 |
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A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 |
下列说法不正确的是 |
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A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
下列叙述正确的是 |
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A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有② B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 C.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干 D.可用上图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体 |
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