某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是 [ ]A.HR B.H2R
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某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是 |
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A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 |
答案
C |
举一反三
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 |
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A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 |
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A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是 |
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A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 |
六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E周主族,B与F同主族.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是( )A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 | B.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D | C.B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B,碱性最强的是E | D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B |
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化学-选修物质结构与性质: 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示) (1)A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是______. (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______. (3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示) (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为______;(每个球均表示1个原子) (5)F的核外电子排布式是______,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______. |
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