【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆,大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片,材质基本以GaAs

【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆,大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片,材质基本以GaAs

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【二选一-----选修物质结构与性质】
2010年上海世博会场馆,大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片,材质基本以GaAs (砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________, 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能:As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
(7)写出第IB族元素的价电子排布式:____________________。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)4 正四面体
(3)NH3>AsH3>PH3
(4)sp2
(5)>
(6)BCD
(7)(n-1)d10ns1
举一反三
(选做题)铝是地壳中含量最高的金属元素,在所有的元素中位居第三位。
(1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3) AlCl3·NH3和AlCl4中均含有配位键,在AlCl3·NH3中,配体是________,提供弧电子对的原子是_________;AlCl4– 中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________,晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________;CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为  ____________________________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________。
(3)金刚石的晶胞如图所示,已知六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶体密度为ag/cm3, 表示阿伏加德罗常数,则立方氮化硼晶胞体积为_______cm3
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 [     ]
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
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下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是  [     ]
A.晶体硅中的硅原子   
B.NH4+          
C.BF3        
D.ClO4-
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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 [     ]
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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