下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是 [ ]A．晶体硅中的硅原子 B．NH4+ C．BF3 D．C

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下列分子或离子的中心原子没有采取sp³杂化的是 [     ]
A．晶体硅中的硅原子
B．NH₄⁺
C．BF₃
D．ClO₄^-

答案

举一反三

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 [ ]
A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列说法中正确的是 [ ]
A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B．sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB₂型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

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下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 [     ]
A．H₃O⁺
B．SiH₄
C．PH₃
D．SO₄^2-

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Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl₂(NH₃)₂是___________ (填写选项字母)；
A．平面四边形结构 B．四面体结构
（3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

（4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
（6）NH₃中的N—H键是__________ (填写选项字母)；
A．sp³—s σ键 B．sp²—s σ键 C．sp³—p σ键 D．sp³—s ?键
Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：

（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

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s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σ_s－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σ_p－p，请你指出下列分子中含有σ_s－sp键的是 [     ]
A．N₂
B．C₂H₄C．C₂H₂
D．HCl

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