(三选一)【选修3:物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________ (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p2;O>C>Si (2)sp3杂化;共价键 (3)Mg;Mg2+半径比Na+半径小,O2-半径比Cl-半径小,且Mg2+、O2-所带的电荷数较多,故MgO的晶格能较大,熔点较高 (4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,pp轨道“肩并肩”重叠程度较大,形成较稳定的π键,Si的原子半径较大,Si、O原子间的距离较远,pp轨道“肩并肩”重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 |
举一反三
(三选一)【选修3:物质结构与性质】 碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 (1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是____________(用元素符号表示)。 (2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60,但状态却不同,常温下尿素为稳定的固体,乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。 (3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________,三种分子中的键角大小顺序是__________(用化学式表示)。 (4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构,MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3,NA=6.02×1023mol-1,那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数,密度=品胞中MgO的质量/晶胞体积)。 |
【三选一—物质结构与性质】 已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。 试回答: (1)X元素原子基态电子的排布式为____;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y 之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为 ___,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是___。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较,____(填化学式)的较高,原因是____。 |
(三选一)【选修3:物质结构与性质】 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________ (3)甲醛(结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;甲醛分子的空间构型是___________;1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。 ②在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为___________________。 |
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】 铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。 (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。 (2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示,则其化学式为_________。 |
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(3)Cr3+能与Cl-、CN-、H2O等形成配位数为6的配合物。 ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________,配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。 ②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________,CN-中提供孤电子对的元素是______,与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。 |
【三选一—物质结构与性质】 Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题: ⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。 ⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。 ⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写) |
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⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________(填一种即可);②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为______________。 ⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。 ⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04) |
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