用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是 [ ]A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之
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| 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是 |
| [ ] |
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 |
答案
| D |
举一反三
| 下列关于原子轨道的说法中正确的是 |
| [ ] |
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| 下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 |
| [ ] |
A.C2H2
B.C2H4
C.C3H8
D.CO2 |
| 下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是 |
| [ ] |
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形 |
| 氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
| [ ] |
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 |
| [ ] |
A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
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