乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________；

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_________；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为______；

答案

(1)

；2N_A
(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ (3)sp杂化和sp²杂化；3
(4)4

举一反三

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是____。

(3)e、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为________________。（用相应元素符号表示）
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。

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（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是__________
A．

B．CH₄ C．CH₂＝CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH E．CH₃CH₃(2)与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________（各写1种）
(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金属元素的电离能

（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为________________。
（5）CuCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式________，与同一个Cl－相连的Cu⁺有________个。

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下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。

回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________

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Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____（填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
(3)AsH₃空间形状为_______；已知(CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu²⁺的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
__________。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。

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