下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大

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下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。

回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________

答案

(1)C<O<N；[Ar]3d⁶4s²(2)sp²、sp³；

(3)4；4:3

举一反三

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____（填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
(3)AsH₃空间形状为_______；已知(CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu²⁺的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
__________。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。

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A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH₃通过______键与中心离子Co³⁺结合，NH₃中N原子的杂化方式是_______。NH₃分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。

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乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC₂与水反应制备乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-C

N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为____________。

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目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)₄属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示，其分子内含有的作用力有____（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，CH₂=CH₂就是其中的一种。CH₂=CH₂中含有
_____个π键，其中C原子的杂化方式为_________。 (5)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可作储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________。

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