A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核

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A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH₃通过______键与中心离子Co³⁺结合，NH₃中N原子的杂化方式是_______。NH₃分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。

答案

(1)非极性；2；2
(2)原子；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
(3)P>S>Si
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶(或[Ar]3d⁶)；配位；sp³；三角锥形
(5)1：2

举一反三

乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC₂与水反应制备乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-C

N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为____________。

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目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)₄属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示，其分子内含有的作用力有____（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，CH₂=CH₂就是其中的一种。CH₂=CH₂中含有
_____个π键，其中C原子的杂化方式为_________。 (5)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可作储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________。

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(1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。

①写出基态钒原子的核外电子排布式________________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。

①叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_________，在下图的方框内用“→”标出Mg²⁺的配位键。

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卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为____________，BF₃分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl₄分子的C原子杂化方式为___________，NF₃分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

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硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B₂O₃与C₃O₂互为等电子体，试写出C₃O₂的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)₃]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp²，范德华力 C．sp²，氢键 D．sp³，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

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