卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺
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卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题: (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是 __________________。 (2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型 为________。 (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________,BF3分子中B-F键的键角为____________。 (4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同?_____________。如果杂化相同,则其杂化方式为___________;如果杂化不同,则CCl4分子的C原子杂化方式为___________,NF3分子中N原子杂化方式为____________。 (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。 |
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答案
(1)I<Br<Cl<F (2)共价键(或σ键) (3)直线形;120° (4)相同;sp3 (5)20% |
举一反三
硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。 (1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。如图所示,则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题: ①B-B键间键角为_________; ②其中硼原子数有________个;B-B键有________根。 |
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(2)B2O3与C3O2互为等电子体,试写出C3O2的结构式___________。 (3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸,眼科医院常用作消毒剂,在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸,写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 _______。 A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 |
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(4)在30℃以下,将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中,析出一种无色晶体X。组成分析证实,该晶体的质量组成为Na 14. 72%,B 7.03%, H 5.12 %,则X的化学式为________。 |
下列各组分子中,中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是 |
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A. CO2;H2S B. C2H4;CH4 C. BCl3;C2H2 D. NH3;H2O |
下列的叙述正确的是 |
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A.甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构 B.甲醛分子中的化学键都是σ键 C.二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化 D.氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化,而形成正四面体的结构 |
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 |
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A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 |
下列分子所含原子中,既有sp3杂化、也有sp2杂化的是 |
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A. B. C. D. |
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