(1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造

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(1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。

①写出基态钒原子的核外电子排布式________________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。

①叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_________，在下图的方框内用“→”标出Mg²⁺的配位键。

答案

(1)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²；②VH₂ (2)①C<O<N；②sp²、sp³；配位键如下图

举一反三

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为____________，BF₃分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl₄分子的C原子杂化方式为___________，NF₃分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

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硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B₂O₃与C₃O₂互为等电子体，试写出C₃O₂的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)₃]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp²，范德华力 C．sp²，氢键 D．sp³，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

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下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp³杂化的是 [ ]
A. CO₂；H₂S
B. C₂H₄；CH₄
C. BCl₃；C₂H₂D. NH₃；H₂O

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下列的叙述正确的是 [ ]
A．甲烷分子中由于C原子发生了sp³轨道杂化而形成正四面体的立体结构
B．甲醛分子中的化学键都是σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp²杂化
D．氨气分子因氮原子发生了sp³轨道杂化，而形成正四面体的结构

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用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是[ ]
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道
D.C原子有1个sp³杂化轨道由孤对电子占据

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(1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下 了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造