室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙

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室温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是[ ]
A. 溶液中由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-7 mol/L
B. c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)-c(Na⁺)=0.05 mol/L
C. 溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

答案

举一反三

常温下，将aL 0.1mol/L的NaOH溶液与b L 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是

[ ]

A. a<b时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺) >c(OH^-)
B. a>b时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C. a=b时，c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)
D. 无论a.b有何关系，均有c(H⁺)+c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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下列说法正确的是 [ ]
A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)
B. 相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)
D. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+
c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

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常温下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是 [ ]
A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14B. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C. c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
D. c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是[ ]
A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c(CH₃COO^-)>c(CO₃^2-)>c(C₆H₅^-)
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M⁺)=c(X^-)>c(H⁺)=c(OH^-)
C．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c(K⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)
D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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25℃时，在20 mL 0．1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析正确的是

[ ]
A. A点时两溶液恰好完全反应，其横坐标a=10
B. B点时溶液中K_w最小
C. C点时，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D. D点时，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<2c(Na⁺)

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