下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为________________

题型：同步题难度：来源：

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

答案

(1) 4s²
(2)d；O；N₂；CN
(3)CH₄、CH₃OH
(4)正四面体；CO₂、NCl₃、CCl₄、CO（任写2个）

举一反三

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_____________；1 molO₂²⁺中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C

N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________

题型：同步题难度：| 查看答案

碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角_____120。（填“>”“<”或“=”）。

题型：同步题难度：| 查看答案

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

A+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q²⁺的未成对电子数是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________

题型：同步题难度：| 查看答案

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

题型：同步题难度：| 查看答案

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为____________________；
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________；
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__________，其中心原子的杂化类型是______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型是________________，Ni(CO)₄易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液

题型：期末题难度：| 查看答案

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。 根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为________________