铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶

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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。
(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有________ 个铜原子；该种堆积方式______（填“是”或“不是”）密置堆积。

(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等）。试问，形成配合物的条件是________________ ，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式______________，CH₃CH=CH₂分子中碳原子采取的杂化方式有________________。
(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________；根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为___________，与SO₄^2-互为等电子体的原子团有____________ （试写两例）。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；4；是
(2)中心离子有空轨道，配体有孤电子对；C

O；Sp² 、sp³ (3)Cu(OH)₂+4NH₃= [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-；正四面体；PO₄^3-、ClO₄^-

举一反三

X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX₂、ZX₂。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题
(1)Y的轨道表示式为____。
(2) ZX₂的分子式是___，分子构型为____。YX₂的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了
____杂化。
(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。
(4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。

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在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是 [ ]
A.sp²杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键
B.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

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下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 [ ]
A.CH₃CH₃中的两个碳原子与BF₃中的硼原子均采取sp²杂化
B.晶体硅和石英(SiO₂)晶体中的硅原子均采取sp³杂化
C.BeCl₂中的铍原子和H₂O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO₂中的碳原子与CH₂=CH₂中的两个碳原子均采用sp杂化

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己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为

下列有关叙述中错误的是[ ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp²和sp³两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH₂

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下列描述中正确的是 [ ]
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

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