已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是[ ]A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键 C.该分子为直线型分子 D.该分
题型:0110 同步题难度:来源:
已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是 |
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A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键 C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl |
答案
举一反三
判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空)。 ① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2 sp3杂化的是_____________,sp2杂化的是____________,sp杂化的是_____________。 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 (2)B的氢化物分子的空间构型是___________,其中心原子采取___________杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。 (4)E的核外电子排布式是_____________,ECl3形成的配合物的化学式为_________________ (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学式方程式是_______________________ |
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。 (2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式____。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。 ②甲醛分子的空间构型是_____;1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为_____________________。 |
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化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子, Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题: (1)Y的价电子轨道表示式为_____________; (2)YX2的电子式是__________,分子构型为____________,中心原子发生了____________杂化。 (3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。 (5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦), X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦) |
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120。(填“>”“<”或“=”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________,每个Ba2+与_______个O2-配位。 |
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