在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 [ ]A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形

题型：同步题难度：来源：

在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 [ ]
A．sp²杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

答案

举一反三

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________

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已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是[ ]
A．O原子发生sp杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
① NH₄⁺ ② CH₂O ③ NH₃ ④ SO₂ ⑤ BeCl₂ ⑥ H₂O ⑦ CO₂sp³杂化的是_____________，sp²杂化的是____________，sp杂化的是_____________。

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物分子的空间构型是___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化学式为_________________
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是_______________________

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____；1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_____________________。

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