将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2
题型:不详难度:来源:
将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。 (1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2 L(标准状况下)。 (2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。 向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。 (3)若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。 ①根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)= 。 ②根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。 (4)写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。) 实验步骤: 。c(NaOH)= 。 |
答案
(1)5.6 L (1分) (2)Na2CO3 0.1 mol ; NaOH 0.3 mol(4分) (3)①V(CO2)=0.224m1 L 2分) ②≤ c(NaOH) ≤ (每种情况各1分,共3分) (4)取V L NaOH溶液,称量,缓缓向其中通入CO2直至恒重,称量。测得其增重为m3 g。(2分) c(NaOH)= mol/L(2分) 或者:取V L NaOH溶液,缓缓向其中通入过量的CO2,充分反应后减压低温蒸发溶液,得固体NaHCO3,称其质量为m3 g。(2分) c(NaOH)=mol/L(2分) (其它合理答案也给分) |
解析
试题分析:(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.25mol,则根据方程式NaOH+CO2=NaHCO3可知,最多可吸收CO2的物质的量为0.25mol,在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 (2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,这说明参加反应的CO2的质量是4.4g,物质的量为0.1mol。氢氧化钠的物质的量为0.5mol,因此根据反应式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知氢氧化钠是过量的,所以所得固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,其中碳酸钠0.1mol,氢氧化钠是0.5mol-0.1mol×2=0.3mol。 (3)①生成物不论是碳酸钠还是碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,则根据碳元素守恒可知CO2的物质的量是mol,在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=0.224m1 L。 ②如果生成物只有NaHCO3时,则根据原子守恒可知c(NaOH)= ;当生成物只有Na2CO3时,同样依据原子守恒可知c(NaOH)= ;当生成物是Na2CO3和NaHCO3时,消耗NaOH在上述两者之间。所以:≤ c(NaOH) ≤ 。 (4)要测定氢氧化钠溶液的浓度,则可以将其转化为碳酸氢钠,然后通过称量其质量得出氢氧化钠的质量,进而得出其浓度,或者计算参加反应的二氧化碳质量,进而得出氢氧化钠的物质的量,所以正确的实验步骤可以为:取V L NaOH溶液,称量,缓缓向其中通入CO2直至恒重,称量。测得其增重为m3 g。由于增加的质量即为参加反应的CO2质量,所以根据原子守恒可知碳酸氢钠的物质的量为,则氢氧化钠的物质的量也是,所以其浓度为。或者取V L NaOH溶液,缓缓向其中通入过量的CO2,充分反应后减压低温蒸发溶液,得固体NaHCO3,称其质量为m3 g。则碳酸氢钠的物质的量为,则根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量也是,所以其浓度为。 |
举一反三
下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 | B.用浓盐酸配制(体积比1:1)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 | C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解 | D.用PH=1的盐酸配制100mL,PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA | B.标准状况下,22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA | C.标准状况下,22.4L的Cl2与1molFe充分反应,转移的电子数为3NA | D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中,H+总数为0.02 NA |
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在1L/mol氨水中,下列叙述正确的是( )A.含1molNH3·H2O | B.含NH3、NH4+之和为1mol | C.只含有1molNH3 | D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.常温下,9g H2O中含NA个O–H键 | B.1 molFe2+与足量稀硝酸反应,转移3 NA个电子 | C.常温常压下,22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 | D.0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42- |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA | B.1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl- | C.1 mol Na 与足量 O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子 | D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA |
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