NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

答案

解析

试题分析：A、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，所以所含共用电子对数目为6N_A，错误；C、同A，错误；D、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH₂，所以14g的混合气体的物质的量相当于1mol，其原子数为3N_A，正确，答案选D。

举一反三

将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．3∶1∶1

B．6∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶1

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分别取两份a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度（单位mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．在标准状况下22．4L H₂中含有氢分子的个数为2N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]混合溶液中，SO₄^2—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（）

A．0．225mol/L

B．0．25mol/L

C．0．45mol/L

D．0．9mol/L

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今欲用Na₂CO₃固体配制500mL 0．02mol/L的Na₂CO₃溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用      mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取       g固体Na₂CO₃。
（3）将称好的Na₂CO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用         搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯       次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约       厘米时，改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下