(12分)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____
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(12分)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________; (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g; (3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤并转移洗涤液 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是__________________(填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。 ①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_________,无影响的有________。(填序号) |
答案
(12分,每空2分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④(2分,少一个得1分,多+选不得分) ⑤ |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。 (1)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以应该配制500ml,则需要500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。 (2)500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中,碳酸钠的物质的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol=28.6g。 (3)根据一定物质的量浓度溶液的配制原理及要求可知,正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。 (4)根据c=n/V可知,碳酸钠失去了部分结晶水,则溶质增加,浓度偏高;用“左码右物”的称量方法称量晶体,溶质减少,浓度偏小;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,溶质减少,浓度偏小;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,则溶质增加,浓度偏高;容量瓶不干燥,不会影响实验结果,答案选AB。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性 | B.用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液 | C.碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内 | D.氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处 |
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(4分)下列说法中,正确的是____ A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 | B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | C.在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反 | D.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 | E.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水,但需要用蒸馏水润洗2~3次 F.浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 G.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底 |
中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是 A.用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热 | B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性 | C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 | D.用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数 |
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以下是一些常用的危险品标志,存放氢氧化钠的容器应贴的标签是( ) |
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