(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2
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(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。 (2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为________。 (3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为________,混合气体的平均相对分子质量为________。 (4)现有m g某气体,它的摩尔质量为M g·mol-1,则 ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。 ②该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______ mol·L-1。 |
答案
(1)XY3 (2)27.6% 48.3% (3)1∶1 51.5 (4)①×100% ② |
解析
(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式:X2+3Y2=2Z,再根据质量守恒定律,可得Z的化学式应为XY3。 (2)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,因CO与N2的相对分子质量相同,求算平均相对分子质量时可一并考虑,设O2的物质的量分数为x,则CO和N2的物质的量分数为(1-x),因此有:32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的质量分数为×100%=27.6%。 若CO和N2的物质的量之比为1∶1,设混合气体为1 mol,则混合气体中氧的物质的量为:0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol,氧元素的质量分数为×100%=48.3%。 (3)设Cl2的体积为x mL,则O2的体积为(100-x)mL。 根据反应H2+Cl2 2HCl、2H2+O22H2O知,反应中消耗的H2为:xmL+2(100-x)mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为:71×50%+32×50%=51.5。 (4)①1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中,所得溶液中溶质的质量分数是:w=×100%=×100%。 ②V(aq)=V L,则c=mol·L-1。 |
举一反三
某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息: “84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=________ mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。 (3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液。 ①下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g ②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线 C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出 |
工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO,流程如下:
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。 (2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物,A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g,其物质的量为0.10 mol,高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水,通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。 |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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将钠、镁、铝各0.1 mol分别放入 足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是A.3∶1∶1 | B.6∶3∶2 | C.1∶2∶3 | D.1∶1∶1 |
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分别取两份a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液,一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度(单位mol·L-1)为 |
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