下列叙述中正确的是( )A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C．
题型：不详难度：来源：
下列叙述中正确的是( )| A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | | B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 | | C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 | | D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等 |
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答案
| D |
解析
A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH5+与NH2—中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH5+与NH2—所含电子数相等。
点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。
本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO的物质的量均为1 mol而错选。 |
举一反三
甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线 |
| 36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。 |
在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( )| A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) | B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) | | C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) | D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是| A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 | | B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA | | C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA | | D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）| A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | | B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | | C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023 | | D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA |
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