36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______,分子中所含质子数之比是__________,所含中子数之比是________,它们分别与Na反应
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36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______,分子中所含质子数之比是__________,所含中子数之比是________,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是______,质量之比是________。 |
答案
1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4 |
解析
36 g H2O的物质的量是2 mol,80 g D2O的物质的量是4 mol,所以其物质的量之比为1∶2;H2O和D2O中质子数都为8,中子数分别为8和10,所以质子数之比为1∶2,中子数之比为2∶5;在相同的条件下物质的量之比等于体积比,所以气体体积之比为1∶2,质量之比为1∶4。 |
举一反三
在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( )A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) | B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al) | C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) | D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al) |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 | B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA | C.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA | D.常温下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | C.200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42- 离子总数为6.02×1023 | D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2,转移电子数为0.4NA |
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设NA为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为NA | B.标准状况下,44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA | C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA | D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA | B.256g S8晶体中含S-S键为7NA个 | C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个 | D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个 |
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