某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO

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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

答案

解析

氧化性由强到弱的顺序为:HNO₃>Fe³⁺>Cu²⁺,则随铁粉增加,反应分别为:
4HNO₃(稀)+Fe

Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Fe(NO₃)₃+Fe

3Fe(NO₃)₂
Cu(NO₃)₂+Fe

Fe(NO₃)₂+Cu
所以原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量之比为:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2．24 L CH₄中含有0．4N_A个共价键

B．100 mL l mol·L^-1 Na[Al(OH)₄]溶液中含有0．1以个[Al(OH)₄]^-

C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO₃反应，转移0．2N_A个电子

D．标准状况下，1．12 L ¹H₂和0．2g²H₂均含有0．1N_A个质子

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下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

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若20 g密度为ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

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只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

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一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B．

mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝

mol

D．原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞

mol

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