一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)A．溶液中c(

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一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B．

mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝

mol

D．原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞

mol

答案

解析

铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO₄和H₂SO₄，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na₂SO₄，Cu²^＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO₄)＜

mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO₂，故n(H₂SO₄)＞

mol，D项正确。

举一反三

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则a与b的关系为(　　)

A．a＝b	B．a＝2b
C．2a＝b	D．a＝5b

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol·L^－1	B．0.3 mol·L^－1
C．0.2 mol·L^－1	D．0.1 mol·L^－1

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是(　　)
①w＝

×100%
②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)

A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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