300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol·L^－1	B．0.3 mol·L^－1
C．0.2 mol·L^－1	D．0.1 mol·L^－1

答案

解析

n(Al³^＋)＝

＝0.06 mol，则n(SO₄^2-)＝0.09 mol，加入的Ba(OH)₂溶液中含Ba²^＋ 0.03 mol，反应后剩余SO₄^2- 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO₄^2-)＝0.1 mol·L^－1。

举一反三

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是(　　)
①w＝

×100%
②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)

A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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试回答下列问题。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a________m_b。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L^－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm^－3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。

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奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
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（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L^－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

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