奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后
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奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。 操作步骤: ①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题: (1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( )A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 | B.定容时,俯视刻度线 | C.定容时,仰视刻度线 | D.移液时,有少量液体溅出 | (3)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为________。 [已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3] |
答案
(1)往容量瓶中注入一定量的水,塞紧瓶塞,倒转过来,观察是否漏水,然后再正放,旋转瓶塞180°,再倒转过来,观察是否漏水,若都不漏水,则说明该容量瓶不漏水 (2)B (3)10.73% |
解析
(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水,塞紧瓶塞,倒转过来,观察是否漏水,然后再正放,旋转瓶塞180°,再倒转过来,观察是否漏水,若都不漏水,则说明该容量瓶不漏水。 (2)由c=n/V判断:A、D选项中使n偏小,浓度偏小;B选项中俯视刻度线,使V偏小,浓度偏大;C选项中仰视刻度线,使V偏大,浓度偏小。 (3)n(N)=5n(HCl)=0.011 5 mol,该样品中N的含量 w=×100%≈10.73%。 |
举一反三
盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下: ①水,调成泥浆②稀硫酸调pH为1~2③煮沸④过滤―→―→产品 已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是_____________________。 (2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0 mol·L-1,则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。 (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是__________________,滤渣的主要成分是______________________。 (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________;②过滤,得沉淀;③________________;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品。 (5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。 |
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)金属铜采取下列哪种方式堆积( )
(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),Cu原子配位数为__________。 (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。 ②胆矾中SO42—的空间构型为________,H2O中O原子的杂化类型为________。 ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是( )
A.晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 | B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 | C.120 ℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2O | D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种 |
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10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是( ) |
(1)下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有 (填序号)①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO (2)某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 ;需要称量 克胆矾;若所称胆矾失去部分结晶水,则配制出的溶液浓度 。(填偏高、偏低或无影响) (3)汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成: 。 |
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少? |
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