向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少?
题型:不详难度:来源:
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少? |
答案
3mol/L 7mol/L |
解析
试题分析:本题考查根据化学方程式计算,注意氢氧化铝为两性氢氧化物,可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论: 1、当氢氧化钠不足量时;设 NaOH溶液的物质的量浓度是x, 3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 3mol 78g 0.1xmol 7.8g 解得 x=3mol/L; 2、氢氧化钠过量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol,7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol,转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L, 3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 3 mol 78g 0.3mol 7.8g 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 4mol 1mol 0.4mol 0.1mol 根据公式c=n/V计算,KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。 |
举一反三
(一)5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;质量比是 。 (二)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。 (2) ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码) ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性 (4)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol (5)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。 |
(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。 (2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。 (3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。 ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。 |
把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A,放入1 L 1.5 mol/L的热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加12.6克,此溶液称为甲溶液,体积仍为1 L,再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B,放入1 L 0.9 mol/L的硫酸溶液中,,过一段时间取出,其质量减少25.8克,溶液质量增加25.2克,此溶液称为乙溶液,体积仍为1 L,回答下列问题: (1)甲溶液溶质是 (写化学式),其物质的量是 ; (2)乙溶液的溶质 (写化学式),其物质的量是 ; (3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将 溶液 (填甲、乙)L 滴加到 溶液中(填甲、乙)。 |
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 | B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA | C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA | D.46gNO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA |
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O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子组成或性质完成下列各题: (1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化; (2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ,它们的质量之比为 ; (3)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ; (4)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 (填分子式); (5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果Ag氧气中含有的分子数为b,则c g臭氧在标准状况下的体积约是 (用含NA、a、b、c的式子表示)。 |
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