设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微
题型：不详难度：来源：
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是| A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 | | B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA | | C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA | | D．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA |
|
答案
| D |
解析
试题分析：A、盐酸溶液中不存在HCl分子，错误；B、铁离子水解使胶粒数小于NA，错误；C、标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，错误；D、NO2和N2O4混合气体中，N原子与O原子的个数比始终是1:2,所以无论外界条件如何，N原子的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol,原子总数为3 NA，正确，答案选D。 |
举一反三
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ，它们的质量之比为 ；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。 |
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )| A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA | | B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA | | C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA | | D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
|
下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )| A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋ | | B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA | | C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | | D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1NA |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在 |
最新试题
热门考点