（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是   

题型：不详难度：来源：

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是      。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

答案

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）4 mol/L （1分）
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol
② 5

解析

试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl₃与氨水反应的离子方程式是A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)₃的物质的量为0.01mol，消耗NH₃·H₂O0.03mol，所以Mg²⁺消耗NH₃·H₂O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg²⁺）=0.005mol=n(SO₄^2-），所以需要1mol/LBaCl₂溶液5ml使SO₄^2-沉淀完全。