如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管

B．取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

答案

B
综合演练

解析

由标签知硫酸为浓H₂SO₄,有强烈腐蚀性,A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒入水中,且要用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,绝不能将水倒入浓硫酸中,B错;c(H₂SO₄)=（1000×1.84×98%）/98mol/L="18.4" mol/L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可知C正确;由于硫酸的密度大于1,所以质量分数越小密度越小,该硫酸与等质量水混合后,c(H₂SO₄)小于原来浓度的一半,因此D正确。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　)

A．1 mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1 mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16 g O₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A

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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黄(As₄S₄,已知As和N同主族,结构如图)含有N_A个S—S键

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)	B．p(O₂) >p(Ne)>p(H₂)
C．p(H₂)>p(O₂) >p(Ne)	D．p(H₂)> p(Ne) >p(O₂)

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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。
③定容的正确操作是　                             。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10