设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NAB.常温下,2 L 1 mol·L-1的乙酸溶液中
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA | B.常温下,2 L 1 mol·L-1的乙酸溶液中,所含分子总数小于2NA | C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA | D.对于反应:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol,有2NA个碳氧双键形成时,放出1300 kJ的热量 |
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答案
C |
解析
若C2H6O的结构为CH3—O—CH3,分子中不含H—O键,A项错误;B项忽视了水分子的存在,错误;NO和O2均为双原子分子,标况下5.6 L NO和5.6 L O2均为0.25 mol,所含原子个数均为0.5NA,二者混合后原子个数为NA,C项正确;每个CO2分子中含两个碳氧双键,有2NA个碳氧双键形成时,表示生成CO2 1 mol,应放出650 kJ的热量,D项错误 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA | B.标准状况下,22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA | C.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32—总数为3NA | D.通常状况下,4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA |
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500 mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子,则该溶液溶质的物质的量浓度为( )A.6.0 mol·L-1 | B.3.0 mol·L-1 | C.9.0 mol·L-1 | D.4.5 mol·L-1 |
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在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是( )A.35.3 g | B.33.5 g | C.32.3 g | D.11.3 g |
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72—后,溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应,得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀,由此可推断出X的化学式为( )A.K2SO4·Cr2(SO4)3 | B.2K2SO4·Cr2(SO4)3 | C.K2SO4·2Cr2(SO4)3 | D.K2SO4·Cr2(SO4)3 |
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(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。 A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出 D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 (2)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____________________________________________。 |
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