设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB.1 mol/L FeCl3
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA | B.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA | C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32 g铜时,转移电子数为NA | D.标准状况下,0.1NA个SO3的体积约为2.24 L |
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答案
C |
解析
A中随着反应的进行,浓硫酸变稀至一定程度就不再和铜反应,转移电子数小于0.2NA,错误;B中没有指明溶液体积,无法确定Fe3+的数目,错误;标准状况下SO3是固体,D错误。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA | B.25 ℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NA | C.4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA | D.两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3NA |
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现有铵盐样品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量,某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式:_____________________________。 (2)c点对应的数值是________;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA | C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | D.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
P4分子结构模型A.常温常压下,16 g14CH4中所含的中子数为8NA | B.标准状况下,22.4 L CCl4中所含的分子数为NA | C.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 | D.6.2 g白磷(分子式为P4,分子结构如图所示)中所含的P—P键数目为0.3NA |
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下列说法中正确的是( )A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g | B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数 | C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 | D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol |
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