将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加

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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=80 mL时,计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,计算滴入NaOH溶液的体积。
答案

(1) n(Mg)="0.06mol" (2分);   V2=220mL(2分)
(2)V(NaOH)=200mL(2分)
解析

试题分析:(1)由图像可知:V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4
0.2mol-0.16mol× =0.12mol。假设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,根据反应关系式 ,解得:x=0.06 mol,y=0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2↓和NaAlO2,关系式为:
Mg2~2OH,Al3~4OH,∴V2=80+140 =220 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH~H2SO4,∴V(NaOH)= =200 mL。
举一反三
下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1
B.质量数为37的氯原子 17 37Cl
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中c(Cl-)之比为
A.1:1:1B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B.22.4 L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2 NA
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
D.1.8g1H218O中含有的中子数为NA

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④定容时俯视
A.①②B.③④C.①③D.②④

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA
B.常温下,1.8 g H2O含有的电子数为NA
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA
D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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